题目内容
将0.5mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子．0.4g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气．则A为________元素(写出推理过程)．
答案：
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导解：因为0.5mol A的阳离子还原成原子需1mol电子，故可知A的阳离子为＋2价，所以A与盐酸反应的离子方程式为：(设A的摩尔质量为x) A＋2H+＝A2+＋H2↑ x 2g 0.4g 0.02g |
，解得x＝40，所以此元素为钙．
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