Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH．下列有关说法错误的是（　　）

• A、电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
• B、电池负极的电极反应式为Zn-2e^-+2 OH^-=Zn（OH）₂
• C、电池工作时，在溶液中K⁺移向负极
• D、外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：

分析：A、原电池中电流由正极通过外电路流向负极；
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
D、根据锌与转移电子的关系计算．

解答： 解：A、电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正确；
C、电池工作时，在溶液中K⁺移向正极，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．