题目内容
若将2.3克钠快置于过量O2中燃烧后，生成了3.6克固体物质，则下列推断合理的是（ ）
| A、钠在燃烧前已有部分氧化 | B、生成物是由Na2O2和Na2O共同组成 | C、钠在燃烧前未被氧化 | D、生成物中只有Na2O2 |
分析：钠燃烧发生2Na+O2
Na2O2，若2.3克钠完全燃烧，生成过氧化钠为3.9g，而生成了3.6克固体物质，可知燃烧之前部分钠被氧化，以此来解答．
| ||
解答：解：n（Na）=
=0.1mol，若0.1molNa完全燃烧，则
2Na+O2
Na2O2，
2 1
1mol 0.5mol
所以生成过氧化钠为0.5mol×78g/mol=3.9g＞3.6g，
说明生成了3.6克固体物质，确定燃烧之前部分钠被氧化，
3.6g固体由Na2O2和Na2O共同组成，
故选AB．
| 2.3g |
| 23g/mol |
2Na+O2
| ||
2 1
1mol 0.5mol
所以生成过氧化钠为0.5mol×78g/mol=3.9g＞3.6g，
说明生成了3.6克固体物质，确定燃烧之前部分钠被氧化，
3.6g固体由Na2O2和Na2O共同组成，
故选AB．
点评：本题考查钠的化学性质，注意钠燃烧生成过氧化钠，利用极限法分析解答，明确质量的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目