题目内容
已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=
计算D的摩尔质量．
| m |
| n |
解答：
解：8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×
=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×
=36g，故D的摩尔质量为
=18g/mol，
答：D的摩尔质量为18g/mol．
| 16 |
| 4 |
| 9 |
| 4 |
| 36g |
| 2mol |
答：D的摩尔质量为18g/mol．
点评：本题考查化学方程式计算、摩尔质量计算，比较基础，关键是利用质量守恒定律确定反应中各物质的质量定比关系．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||||
| B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
| C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
D、除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe3++3H2O
|
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应产物中SO2和NH3的物质的量之比为（ ）
| A、1：4 | B、3：4 |
| C、4：1 | D、4：3 |
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：