题目内容

某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和______．
（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______g．
（3）右图操作中出现了错误，正确操作是______．
（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是______（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

【答案】分析：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，据此解答；
（2）根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量；
（3）移液需要用玻璃棒引流；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

判断对所配溶液浓度的影响．
解答：解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（3）移液需要用玻璃棒引流，故答案为：使用玻璃棒引流；
（4）a．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故a不符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故b符合；
c．溶液配制需加水定容，洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，随所配溶液浓度无影响，故c不符合；
故答案为：b．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意理解溶液配制的原理．