题目内容

（10分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是         ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为          （用元素符号书写）。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是          。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是          。

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有        （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有       。

 

【答案】

(1)第三周期ⅦA族(1分)   H<O<Cl<S<Na(1分)

(2) (1分)    水分子间存在氢键(1分)

（3）HClO4 (1分)    H2S(1分)

(4) NaHSO4、NaHSO3（2分）  Na2S2O3 (2分）

【解析】根据元素在周期表中的位置、结构及其有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。

（1）氯元素位于第三周期ⅦA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以五种元素的原子半径大小顺序是H<O<Cl<S<Na。

（2）H和O形成的两种液态化合物分别是水和双氧水，其中双氧水具有氧化性，电子式为；由于水分子间存在氢键，所以水的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的应该是HClO4 ；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，因此还原性最强的是H2S。

（4）由H、O、Na、S中的三种或四种组成的离子化合物中，水溶液显酸性的是NaHSO4和NaHSO3，而能与盐酸反应发生氧化还原反应的是Na2S2O3。

 

练习册系列答案
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（2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
．它是
极性分子
极性分子
（填极性和非极性）分子．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为
N2O
N2O
．
（4）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为
NH4NO3
NH4NO3
．
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为固体单质
①D的化学式为
SO3
SO3
，
②E→C的化学方程式为
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
（2）若A为气体单质
①C→D的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A
H2O
H2O
；B
NH3
NH3
；C
NH4+
NH4+
；D
OH-
OH-
．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是
NH3
NH3
，E的化学式是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
 

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
 
．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
 
，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
，X与水反应的化学方程式是
 
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（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
 
．（用NA表示阿伏加德罗常数）
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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