题目内容


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是     (　　)

A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1



练习册系列答案
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利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①H2 ②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。

（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_____，气体应由____口进入。

右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O

B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色

D．香芹酮分子中有3种官能团

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为        。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量         ，充分反应后，过滤、洗涤、      。

（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是                           。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：            。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是        。

在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是                        (　　)

A．FeO和HNO3                B．Al(OH)3与HNO3

C．H2S和HNO3                D．NH3与HNO3

下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

  CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题:

(1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

  ③_____________________________________________________；

  ④_____________________________________________________。

(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

下列说法中正确的是

 A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

 B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

 C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数

 D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

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