题目内容
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）D的价电子排布式可表示为__。
（2）BC3-的空间构型为__(用文字描述)。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。
（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为__。
（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
（6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。
（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。
（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。
【答案】3d54s1 平面三角形 C≡O 1∶1 N＞O＞C 面心立方 
12 16 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
【解析】
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，B是N元素；C的某一种单质是空气的主要成分之一，C是O元素；D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，D为Cr元素；E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，E是Cu元素。据此解答。
(1)Cr是24号元素，根据洪特规则，Cr的价电子排布式为3d54s1；
(2)根据价层电子对互斥理论，NO3-中心N原子的孤电子对数为0，价层电子对数为3，所以NO
的空间构型为平面三角形；
(3)CO与N2互为等电子体，N2的结构为N≡N，则CO的结构式为C≡O；
(4)双键中有1个σ键和1个π键，CO2的结构式是O=C=O，1个CO2中含有2个σ键，2个π键，二者数目之比是1：1；
（5）同周期元素从左到右第一电离能增大，N的2p轨道半充满，为稳定结构，C、N、O的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；
(6)根据铜的晶胞结构，铜是面心立方堆积；Cu原子的半径为acm，则晶胞的对角线为4acm，则晶胞边长为
cm，晶胞体积V＝(cm)3，每个晶胞中含有4个铜原子，故晶体密度ρ＝
= g·cm－3；
(7)根据铜的晶胞结构，每个Cu原子周围距离最近的Cu原子数目为12；根据题意，Cu2S晶胞中含有的S原子数为8×1/8+6×1/2+4＝8，故该晶胞中含有的Cu原子数为16；
（8）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
