题目内容

在周期表中，下列递变规律正确的是（    ）

A．随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱

B．随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱

C．着卤素原子半径的增大，其单质的氧化性逐渐增加

D．随着卤素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，其酸性逐渐增强

B

练习册系列答案
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组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
N
N
（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一电离能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
d
d
（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
．
有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
单质
部分
性质		 密度：0.97g?cm-3
熔点：97.8℃
能导电		 沸点：-34.0℃
不能导电		 密度：1.43g?L-1
沸点：-183.0℃
不能导电		 熔点：3550℃
能导电
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根据性质描述，元素Z的单质是
石墨
石墨
（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
Na+
Na+
（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
b
b
（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61种元素．
（1）这6种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
 
（填写元素符号），它的原子最外层
 
个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式
 
．
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为
 
，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于
 
（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
 
（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+
b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞SO3＞Na2O
d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF．
精英家教网我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
 
；钾元素在周期表中的位置为
 
．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
 
种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
 
．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
 
（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
 
．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
 
，能证明其递变规律的事实是
 
（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol电子，则生成
 
g还原产物．

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