Question

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

（1）写出该反应的化学方程式__________。

（2）计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________，Y的转化率为______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．当X与Y的反应速率之比为1:1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_____________。

（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______．

a．恒容时充入Ne b．适当升高温度

c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】 X(g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol·(L·s)-1 79.0% B 2v正(Y)=v逆(Z ) bcd

【解析】试题分析：（1）据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应，系数比等于浓度变化量比；

（2）根据速率计算公式计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率，Y的转化率=变化量÷起始量。

（3）根据化学平衡定义判断平衡标志。

(4) 当反应达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比。

（5）根据影响反应速率的因素判断．

解析：（1）据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应，X、Y的变化量都是0.79mol，z的变化量是1.58mol，系数比等于浓度变化量比，所以反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)；

（2）根据速率计算公式，反应开始到10 s,用X表示的反应速率 0.0395 mol·(L·s)-1，Y的转化率=79.0% 。

（3）A．当X与Y的反应速率都是指正反应速率，方向相同，不一定平衡，故A错误；

B．根据平衡定义，混合气体中X的质量百分数保持不变，一定平衡，故B正确；

C．根据 ，气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量是恒量，平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不一定平衡，故C错误；

D．根据 ，气体质量、气体体积都是不变，混合气体的的密度是恒量，混合气体的的密度不随时间的变化而变化，不一定平衡，故D错误；

E．X、Y、Z的浓度之比，不能作为平衡标志，故E错误。

(4) 当反应达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是2v正(Y)=v逆(Z )。

（5）a．恒容时充入Ne，浓度不变，速率不变，故a错误；　　 　b．升高温度，速率一定加快，故b正确；c．缩小容器的体积 ，浓度增大，速率加快，故c正确； d．选择高效催化剂，，速率加快，故d正确；