题目内容
对于一般的可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），在一定温度下，达到化学平衡状态时，各物质的物质的量浓度有如下关系：
对于上述可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc=
表示，则：当Qc=K时，反应处于平衡状态；当Qc＜K时，反应向正反应方向进行；当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:
在密闭容器中进行的如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
SO2的起始浓度是0.4 mol ·L-1，O2的起始浓度是1 mol ·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)求反应的平衡常数。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
思路解析：
2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）
2 1 2
起始时 0.4 1 0
平衡时0.4（1－80%） 1－
×0.4 0.4×80%
=0.08 ×80% =0.84=0.32
即Qc＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。
即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。
答案：(1)
(2)向正反应方向移动 (3)向逆反应方向移动 (4)不移动
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