Question

空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析测知其含水为7.62%，碳酸钾为2.38%，氢氧化钾为90%。若将此样品1 g加到1 mol.L^-1的盐酸46.00 mL里，过量的酸再用1.07 mol.L^-1的氢氧化钾溶液中和，蒸发中和后的溶液，可得到固体的质量为　　    。

 

Answer 1

答案：3.43 g
提示：

此题1 g样品是不纯的，加入盐酸，盐酸又过量，用氢氧化钾溶液中和。涉及的方程式有：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑，KOH＋HCl＝KCl＋H2O，其实质是反应完溶液中的固体物质是纯氯化钾。只需找出KCl中Cl－离子由盐酸提供，列出关系式： KCl  ～  HCl    设：得到KCl质量为x 74.5 g    1 mol x        1 mol.L-1×0.046 L       得出x＝3.43 g，即为固体质量。