题目内容

以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为（　　）
A、20%B、40%C、60%D、80%
分析：先根据热化学方程式式求出生成1mol液态水，理论上放出的能量，然后根据电池的能量转化率=
实际产生能量
理论产生能量
×100%．
解答：解：生成1mol液态水，理论上放出的能量为
572KJ
2
=286KJ，电池的能量转化率=
实际产生能量
理论产生能量
×100%=
228.8KJ
286KJ
×100%=80%，
故选D．
点评：本题主要考查了热化学方程式式的运用，难度不大，根据电池的能量转化率=
实际产生能量
理论产生能量
×100%即可完成．
练习册系列答案
相关题目
（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
64
64
．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
b
b
是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
b
b
，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．
化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
（1）化学能与光能的说法不正确的是
D
D
（填编号）
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
．
（3）化学能与电能
①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．
②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
a．通入O2的电极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
4.6
4.6
克乙醇．

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ     2HIH2+I2
Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是        。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=        。
该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=      。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的      ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1
       某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为       。

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。

该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。

       相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

 a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。

   a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H=-572KJ.mol-1

        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

 

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