[题目]以下关于化学实验中“先与后的说法中正确的是①蒸馏时．先点燃酒精灯.再通冷凝水②蒸馏时先加热.再加沸石③实验室制取某气体时.先检查装置气密性后装药品④还原CuO实验时.先检验气体纯度后点燃酒精灯加热⑤分液时.先倒出上层液体.再放出下层液体⑥分液时.先打开分液漏斗上口的塞子.后打开分液漏斗的旋塞A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时．先点燃酒精灯，再通冷凝水

②蒸馏时先加热，再加沸石

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热

⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体

⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

【答案】D

【解析】①蒸馏时．先通冷凝水，再点燃酒精灯；②蒸馏时先加沸石，再加热；⑤分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体；故D正确。

练习册系列答案

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【题目】下列关于化学键的说法，正确的是

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

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【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应D. 红热的焦炭与水蒸气的反应

【题目】用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是．

【题目】含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（）
A.KSCN
B.氨水
C.盐酸
D.NaOH

【题目】利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，作气密性检查．
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．
⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．
⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为，温度为．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为，计算此次实验的相对误差为%＜保留2位有效数字）．（相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示．）引起该误差的可能原因．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条），．

【题目】下列叙述中正确的是

A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98g

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（1）经计算，需浓H2SO4的体积为．
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（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有（填代号）．
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
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③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑤定容时，俯视标线；
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