题目内容
【题目】用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 ．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ．
【答案】
（1）HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣
（2）2C+SiO2 
Si+2CO↑
（3）CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO
（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑
（6）13.6mL或17.8mL
【解析】解：（1）当溶液中有大量H+存在时，HCO3﹣、CO32﹣离子与H+离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42﹣、CO32﹣与Ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存，所以答案是：HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣；（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与水反应的化学方程式为（CN）2+H2O=HCN+HCNO，
所以答案是：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）二氧化硫是低价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应，生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4 ，
三氧化硫是最高价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气．反应的化学方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；所以答案是：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， ①×2+②×3得：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 将20mL的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3mL气体，设20mL的混合气体中两种气体的体积分别为X
当剩余3mL气体为氧气时：依据
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，
4 1
X 
X+ +3=20
X=13，6mL
当剩余气体为NO，则剩余NO2为9mL
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，
4 1
X
X+ +9=20
X=8.8mL
原二氧化氮体积=8.8mL+9mL=17.8mL，所以答案是：13.6mL或17.8mL．
【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．
