题目内容
下列说法正确的是
- A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
- B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
- C.失电子多的还原剂还原性强
- D.复分解反应一定是非氧化还原反应
D
分析：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；
B．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性；
C．失电子越易，还原性越强；
D．复分解反应中一定没有元素化合价的变化．
解答：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应，有元素化合价变化时一定属于氧化还原反应，故A错误；
B．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；
C．失电子越易，还原性越强，与失去电子数目无关，故C错误；
D．复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则一定是非氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．
分析：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；
B．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性；
C．失电子越易，还原性越强；
D．复分解反应中一定没有元素化合价的变化．
解答：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应，有元素化合价变化时一定属于氧化还原反应，故A错误；
B．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；
C．失电子越易，还原性越强，与失去电子数目无关，故C错误；
D．复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则一定是非氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是