已知X.Y元素同周期.且电负性X＞Y.下列说法错误的是( )A. X与Y形成的化合物.X可以显负价.Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性:X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D. 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

练习册系列答案

相关题目

由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）与溴水反应产物结构简式正确的是（）

A．CH2Br﹣CH2﹣CH2Br

B．CH3﹣CBr2﹣CH3

C．CH3﹣CH2﹣CHBr2

D．CH3﹣CHBr﹣CH2Br

某反应：A?B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）

A．△H＜0、△S＜0

B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0

D．△H＞0、△S＞0

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．

（3）NF3中N元素采取方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表，d代表（均写单质名称）．

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A. x的原子半径大于y的原子半径

B. x的电负性大于y的电负性

C. x的核电荷数大于y的核电荷数

D. x的第一电离能小于y 的第一电离能

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是；Y电极上的电极反应式为．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是 L（标准状况下）．

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是；Y电极的电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（）

A．电解时在阳极得到金属钠

B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色

C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NA

C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

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