题目内容
氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据。
| 化合物 |   |   |  |
| 氢化热 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol
转变为
时放热
D
解析试题分析：A．通过氢化热只能判断反应热的变化情况无法判断其反应剧烈程度，错误。B．环己烯、环己二烯都在碳碳双键，而苯中没有，故没有相同的官能团，错误。C．根据能量越低物质越稳定，苯是最稳定的，错误。D正确。
考点：本题主要考查根据氢化热考查反应热和物质的稳定性。
名校课堂系列答案下列各图有关量的变化趋势中错误的是
A B C D
| A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
| B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
| C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E |
| D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2 |
氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是
| A．氢氟酸的电离过程是吸热的 |
| B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L |
| C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－） |
| D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞R＞W |
| B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
| C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 |
“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
| A．火箭升空的动力主要来源于化学能 |
| B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 |
| C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 |
| D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 |
下列有关反应热的说法正确的是( )
| A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同 |
| B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低 |
| D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol |
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |