Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O

(l)的ΔH＝________kJ/mol．氢气的燃烧热为________kJ/mol．

Answer 1

答案：
解析：

答案：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g),ΔH＝－241.8kJ/mol,－285.8,285.8 　　[解析]根据热化学方程式的书写规则可得 　　①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol 　　1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol(18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ/g＝44.0kJ，此过程可表示为： 　　②H2O(g)＝H2O(l)；ΔH＝－44.0kJ/mol 　　由①＋②，得热化学方程式：(盖斯定律) 　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)：ΔH＝－285.8kJ/mol