题目内容
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度为2mol?L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1；则以下叙述正确的是（ ）
| A、两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 |
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 |
| C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） |
| D、达平衡时，途径I所得混合气的密度与途径II所得混合气密度相等 |
考点：化学平衡建立的过程,等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态，据此进行判断．
解答：
解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故A正确；
B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故B错误；
C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的
，故D错误；
故选A．
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故A正确；
B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故B错误；
C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的
| 1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．
练习册系列答案
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以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
| A、①③ | B、①② | C、③④ | D、②③ |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、NaCl |
1000C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
| A、反应开始20 s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.0025 mol?L-1?s-1 |
| B、80s时混合气体的颜色与60s时的相同，比40 s时的颜色深 |
| C、80s时向容器中再加入0.32 mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动 |
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.20 mol N2O4，达平衡时各物质含量与原平衡相等 |
