粗食盐常含有少量Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质.试验室提纯NaCl的流程如下 (1)步骤③中加入的试剂A是 .(2)步骤④中.相关的离子方程式 .(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调.先用盐酸调pH再过滤.将对实验结果产生的影响是 .(4)用提纯的NaC1配制100mL 1.0mol／L的NaCl溶液.所用仪器除烧杯.玻璃棒.胶头滴管.药� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

(1)步骤③中加入的试剂A是 (填化学式)。

(2)步骤④中，相关的离子方程式

。

(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。

(4)用提纯的NaC1配制100mL 1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 (填仪器名称)。

(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的。

(1)NaOH (2分)

(2)Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓ (1分)； Ba²⁺+CO₃^2-＝BaCO₃↓(1分)

[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分]

(3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。 (2分)

(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)

(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。 (2分)

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提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH

（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为

稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全

．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）

H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲

搅拌

，乙

引流

．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式

用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；

．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca、Mg²⁺、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg^2-、SO

离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是

（填序号）．
④有关资料

化学式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	6.8×10^-6	1.8×10^-11

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）

．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

．装置b 口出来气体的检验方法是

．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为               ___（只填化学式）。
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有           （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是       。
②Y电极上的电极反应式为           。检验该电极反应产物的方法是                  。
③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl₂（填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是       。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ___（只填化学式）。

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。

②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。

③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl₂（填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是。

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