题目内容
12．关于下列图象的说法不正确的是（ ）| 选项 | x | y | 图象 |
| A | 烷烃分子中碳原子数 | 碳的质量分数x的最小值等于75% |  |
| B | 温度 | 食物腐败变质速率 | |
| C | 卤素原子序数 | 卤素阴离子（X-）半径 | |
| D | 碱金属元素原子序数 | 碱金属单质熔沸点 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．烷烃分子中，碳原子数越多，碳的质量分数越大；
B．温度越高，反应速率越快，则食物腐败变质速率越快；
C．卤素原子的原子序数越大，对应离子的离子半径越大；
D．碱金属元素原子序数越大，其单质熔沸点越低．
解答 解：A．烷烃中，随着碳原子数最多，碳元素的质量分数逐渐增大，则甲烷中含碳量最小，即碳的质量分数x的最小值=$\frac{12}{16}$×100%=75%，故A正确；
B．食物腐败变质速率随着温度升高直接加快，图象曲线变化合理，故B正确；
C．随着卤素原子序数的逐渐增大，卤素阴离子（X-）半径逐渐增大，图象曲线变化合理，故C正确；
D．碱金属元素原子序数，碱金属单质熔沸点应该越低，图象曲线变化与实际不相符，故D错误；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及反应速率的影响因素、元素周期律的应用、烷烃性质等知识，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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2．向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述不正确的是（ ）
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| B． | 上述实验说明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP | |
| C． | 最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+） | |
| D． | 最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+） |
3．1L 1mol/L的氨水中（ ）
| A． | 含有1 mol NH3分子 | |
| B． | 含1 mol NH3•H2O | |
| C． | 含有NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol | |
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20．下列说法中，不正确的是（ ）
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| B． | 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 | |
| C． | 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 | |
| D． | 铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化” |
7．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液体积的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）为（ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
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| A． | 0.008889 | B． | 0.08000 | C． | 0.200 | D． | 0.240 |
17．
25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
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