题目内容
如图为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、W的氢化物比X的氢化物稳定 |
| D、Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，R为Ar．
A．常温下P、S的单质为固体，而Br的单质为液体；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
A．常温下P、S的单质为固体，而Br的单质为液体；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：
解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，R为Ar．
A．常温下P、S的单质为固体，而Br的单质为液体，氮气、氩为气体，故A正确；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误；
D．非金属性Y＞W，故Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故D错误，
故选A．
A．常温下P、S的单质为固体，而Br的单质为液体，氮气、氩为气体，故A正确；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误；
D．非金属性Y＞W，故Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故D错误，
故选A．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，关键是根据位置推断出元素，掌握非金属性比较及单质的性质即可解答，难度中等．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
相关题目
按如图装置进行实验，并回答下列问题：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O |
| B、铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2 |
| C、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O |
| D、氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
下列叙述中，不 正确的是（ ）
| A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 |
| B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 |
| D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 |
| B、甲苯的一氯取代物有四种同分异构体 |
C、 的名称是2，3-甲基丁烷 |
| D、CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 |
如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
