题目内容
制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是（ ）
| A、浓盐酸 |
| B、质量分数为70%的H2SO4 |
| C、稀硝酸 |
| D、质量分数为98.3%的浓硫酸 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：根据二氧化硫具有强还原性，所以制备时不能选用强氧化性的酸，
A．浓盐酸具有挥发性，制备SO2时会含有HCl杂质；
B．70%的稀硫酸，反应速率较快，且便于生成的SO2溢出；
C．稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫；
D．质量分数为98.3%的浓硫酸浓度大但氢离子浓度较小，反而生成二氧化硫的速率小；
A．浓盐酸具有挥发性，制备SO2时会含有HCl杂质；
B．70%的稀硫酸，反应速率较快，且便于生成的SO2溢出；
C．稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫；
D．质量分数为98.3%的浓硫酸浓度大但氢离子浓度较小，反而生成二氧化硫的速率小；
解答：
解：因为二氧化硫具有强还原性，所以制备时不能选用强氧化性的酸，
A．浓盐酸具有挥发性，制备SO2时会含有HCl杂质，故A不选；
B．70%的稀硫酸，反应速率较快，且便于生成的SO2溢出，故B选；
C．稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫，故C不选；
D．质量分数为98.3%的浓硫酸浓度大但氢离子浓度较小，反而生成二氧化硫的速率小，故D不选；
故选：B；
A．浓盐酸具有挥发性，制备SO2时会含有HCl杂质，故A不选；
B．70%的稀硫酸，反应速率较快，且便于生成的SO2溢出，故B选；
C．稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫，故C不选；
D．质量分数为98.3%的浓硫酸浓度大但氢离子浓度较小，反而生成二氧化硫的速率小，故D不选；
故选：B；
点评：主要考查了二氧化硫的强还原性以及硝酸的强氧化性，难度不大，注意SO2易溶于水以及生成SO2的速率；
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO- |
| B、标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA |
| C、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA |
| D、100mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（ ）
| A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件后NH3的体积分数增大 |
| C、N2O4?2NO2（g），改变条件后气体颜色加深 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改变条件后混合气体的平均相对分子质量减小 |
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（ ）
| A、2.1g | B、3.6g |
| C、7.2g | D、无法求解 |
下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
可逆反应：3A?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）
| A、B和C可能都是固体 |
| B、B和C一定都是气体 |
| C、若C为固体，则B一定是气体 |
| D、B和C可能都不是气体 |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、氧元素的得失 |
| B、化合价的升降 |
| C、电子的转移 |
| D、原子的重新组合 |
为检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（ ）
| A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有浑浊出现 |
| B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有浑浊出现 |
| C、先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现 |
| D、先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现 |
50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：