Question

根据下列实验现象，所得结论正确的是（   ）

实验	实验现象	结论
A．	左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Mg＞Cu
B．	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

 

Answer 1

D

A选项结论不正确；金属活动性仍然是：Mg＞Al＞Cu。虽然在该原电池中镁表面有气泡属于原电池的正极，AL属于负极，但活动性还是Mg＞Al，造成这种现象的原因是，只有AL才能与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应。所以，一般，我们在判断原电池的正、负时不能一概而论地说活性强的金属一定是属于原电池的负极，还要结合电解质溶液。
B选项左边棉花变为橙色是发生了反应:CL₂ + 2NaBr == 2NaCL + Br₂;说明氧化性：Cl₂＞Br₂。右边棉花变为蓝色可能发生的反应：CL₂ + 2KI== 2KCL + I₂：也可能发生的反应：Br₂ + 2KI== 2KBr + I₂：不能得出Br₂＞I₂的结论。
C选项只能得出氧化性：Cl₂＞S：Br₂＞S而得不到氧化性：Cl₂＞Br₂
D选项正确；锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊说明：酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；对于非金属元素来说，最高价氧化物对应的水化物—酸性越强则非金属越强。