题目内容
某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（ ）
| A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化 |
| B．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
| C．微粒的还原性：Cl-＞Co2+ |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
A．Co元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，故A正确；
B．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故B正确；
C．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故C正确；
D.6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．
B．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故B正确；
C．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故C正确；
D.6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．
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