搜索
题目内容
将
溶于水后，加水至1000mL，则所得
溶液的物质的量浓度为__________．
试题答案
相关练习册答案
答案：0.1mol/L#0.1摩尔/升
练习册系列答案
课时导学案天津科学技术出版社系列答案
小学数学口算心算天天练系列答案
小学毕业升学模拟试题精选系列答案
单元测评卷对接中考系列答案
计算高手系列答案
实验报告册江苏人民出版社系列答案
小学毕业总复习归类卷系列答案
精编全程达标压轴卷系列答案
单元目标检测云南师大附小密卷系列答案
会考指要系列答案
相关题目
阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：
（相对分子质量为180）．
已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH反应）；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
（1）用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空．
a．计算所需氢氧化钠的质量；
b．向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；
c．用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盘天平上通过烧杯称量
1.0
1.0
g氢氧化钠固体；
e．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
f．冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
h．装瓶、贴上标签、备用
用字母表示正确的配制步骤（只填字母）：
a-d-b-f-c-g-e-h
a-d-b-f-c-g-e-h
；
（2）配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；
（3）取阿司匹林药片于
研钵
研钵
中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液（过量）注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应．写出反应化学方程式：
；
（5）冷却后，在锥形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，眼睛
要注视锥形瓶内溶液的颜色变化
要注视锥形瓶内溶液的颜色变化
，直到溶液变为无色，在半分钟内不复原为止，记录读数．某学生取等质量阿司匹林完成实验，滴定前后的有关读数记录如图表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为
20%
20%
；
滴定次数
0.1mol/L盐酸读数/mL
滴定前
滴定后
1
0.00
17.98
2
1.56
16.58
3
0.22
15.20
（6）不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是
乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应
乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应
．
（7）下列操作可能使测定结果（质量分数）偏高的是
A
A
．
A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容
B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线．
（1）在粗制CuSO
4
?5H
2
O晶体中常含有杂质Fe
2+
．在提纯时为了除去Fe
2+
，常加入合适氧化剂，使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，下列物质可采用的是
B
B
．
A．KMnO
4
B．H
2
O
2
C．Cl
2
水 D．HNO
3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe
3+
转化为Fe（OH）
3
，可以达到除去Fe
3+
而不损失CuSO
4
的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH B．NH
3
?H
2
O C．CuO D．Cu（OH）
2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe
3+
而不损失Cu
2+
的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）
3
的溶度积 K
sp
=8.0×10
-38
，Cu（OH）
2
的溶度积K
sp
=3.0×10
-20
，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
-5
mol?L
-1
时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO
4
的浓度为3.0mol?L
-1
，则Cu（OH）
2
开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，Fe
3+
完全沉淀时溶液的pH为
3.3
3.3
，通过计算确定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH
4
NO
3
溶于水，溶液显酸性，原因是
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
a
200
a
200
mol?L
-1
．（NH
3
?H
2
O的电离平衡常数K
b
=2×10
-5
mol?L
-1
）
现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe
2+
．向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe
2+
沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe
2
O
3
4.8g．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g．
（1）A的化学式为
．
（2）该盐含有的金属元素是
．
（3）通过计算推断该盐的化学式．
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H
2
O
2
氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr
2
O
3
难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因______，如何用简单方法判断其已洗涤干净______．
（2）已知CCl
4
沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl
4
气流，适宜的加热方式是______．
（3）用如图装置制备CrCl
3
时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl
4
蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl
4
，并加热CCl
4
，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl
3
升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl
4
，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→______．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr
2
O
3
+3CCl
4
→2CrCl
3
+3COCl
2
，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl
2
，生成一种含氧酸酯（C
5
H
10
O
3
），用乙醇处理尾气的化学方程式为______．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa
2
O
2
，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH
2
SO
4
至溶液呈强酸性，此时铬以Cr
2
O
7
2-
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr
2
O
7
2-
+6I
-
+14H
+
=2Cr
3+
+3I
2
+7H
2
O，2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl
3
溶液需加热煮沸，加入Na
2
O
2
后也要加热煮沸，其主要原因是______．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______．
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H
2
O
2
氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr
2
O
3
难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
，如何用简单方法判断其已洗涤干净
．
（2）已知CCl
4
沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl
4
气流，适宜的加热方式是
．
（3）用如图装置制备CrCl
3
时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl
4
蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl
4
，并加热CCl
4
，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl
3
升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl
4
，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→
．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr
2
O
3
+3CCl
4
→2CrCl
3
+3COCl
2
，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl
2
，生成一种含氧酸酯（C
5
H
10
O
3
），用乙醇处理尾气的化学方程式为
．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa
2
O
2
，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH
2
SO
4
至溶液呈强酸性，此时铬以Cr
2
O
7
2-
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr
2
O
7
2-
+6I
-
+14H
+
=2Cr
3+
+3I
2
+7H
2
O，2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为
．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl
3
溶液需加热煮沸，加入Na
2
O
2
后也要加热煮沸，其主要原因是
．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
溶于水后，加水至1000mL，则所得
溶液的物质的量浓度为__________．
计算高手系列答案计算高手系列答案溶于水后，加水至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为__________．计算高手系列答案
（相对分子质量为180）．
