题目内容
18．
六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）| A． | 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 | |
| B． | 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | 六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等 | |
| D． | 六氟化硫分子是极性分子 |
分析 A．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化；
B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对；
C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，键长、键能都相等；
D．结构对称且正负电荷中心重合的分子为非极性分子．
解答 解：A．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；
C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；
D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查分子极性判断、8电子稳定结构判断、物质性质等知识点，为高考高频点，侧重考查学生观察、获取信息、运用信息能力，易错选项是A，很多同学往往认为含有硫元素就能燃烧而导致错误判断．
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8．
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时阴极发生氧化反应 | |
| B． | 充电时将碳电极与电源的正极相连 | |
| C． | 放电时碳电极反应为H2-2e-═2H+ | |
| D． | 放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- |
9．BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{3a}{2B}$mol/L | B． | $\frac{a}{27B}$mol/L | C． | $\frac{a}{18B}$mol/L | D． | $\frac{2a}{81B}$mol/L |
13．在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入$\frac{3}{4}$体积H2和O2混合气体，在右边充入$\frac{1}{4}$体积N2，若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是（ ）
| A． | 7：2 | B． | 4：5 | C． | 5：4 | D． | 2：7 |
5．
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ） | 金属 | 电子流动方向 | 电压（V） |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.15 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | E→Cu | +0.30 |
| A． | 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| B． | 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 | |
| C． | 在四种金属中乙的还原性最强 | |
| D． | 甲、丁若形成原电池时，甲为正极 |
（g）$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$
（g）+3H2（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）
9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．
据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）
10．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
（1）写出③的原子结构示意图：
，③与①所形成的化合物的结构式为：
．
（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：
．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
（1）写出③的原子结构示意图：
，③与①所形成的化合物的结构式为：．（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：
．（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．