Question

为测定生铁里C、Si、S三元素的质量分数，使10g样品在氧气中充分燃烧，并将所生成的气体冷却，测定其体积为567mL（标准状况下，不含O₂），使混合气体先通过稀硝酸，再通过石灰水，充分吸收，将生成的沉淀析出后干燥，称量为2.5g,将燃烧后的固体用盐酸溶解后过滤，煅烧滤出的残渣称其质量为0.75g。试计算C、Si、S的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：Fe、C、Si、S被充分氧化后的产物只能有CO2、SO2为气体，而SO2在通过稀HNO3时，被氧化成H2SO4。CO2被足量的石灰水吸收生成沉淀，铁的氧化物溶于盐酸，最后不溶物只有SiO2。 设10g生铁中含碳xg，含硅yg，含硫zg C  ～  CO2  ～  CaCO3 12      22.4      100 x         a       2.5   Si  ～  SiO2 28    60 y    0.75 S  ～  SO2 32    22.4 z    (0.567-0.56) ∴