Question

将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）

• A、Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：2
• B、反应中转移电子为0.04 mol
• C、溶液Q比原溶液增重了 1.28 g
• D、3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，发生反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，设反应后溶液的体积为1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由离子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反应的n（Cu）=1.5mol，结合电荷守恒计算．

解答： 解：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，发生反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，设反应后溶液的体积为1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由离子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反应的n（Cu）=1.5mol，
A．Q中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：3mol=1：2，故A正确；
B．若参加反应的Cu为1.5mol，则转移电子为1.5mol×（2-0）=3mol，但溶液体积未知，不能计算转移的电子，故B错误；
C．若参加反应的Cu为1.5mol，溶液Q比原溶液增重了1.5mol×64=86g，但溶液体积未知，不能计算，故C错误；
D．忽略水解，由电荷守恒可知，3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.3mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子反应的计算，利用假设法可计算离子浓度的关系，侧重分析能力及计算能力的考查，注意溶液的体积未知，选项BC为解答的易错点，题目难度中等．