Question

如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含

3

σ键和

2

个π键．
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为

三角锥形

；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为

[Ag（NH₃）₂]⁺

，其中X与Ag⁺之间以

配位

键结合．
（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因

HNO₃中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中

．
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点

高

．（填高或低）

Answer 1

分析：（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH；
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH₃，能以配位键形成银氨络离子；
（3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易形成氢键；
（4）氢键主要影响物质的熔沸点．

解答：解：（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键，
故答案为：3；2；
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH₃，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH₃）₂]⁺，
故答案为：三角锥形；[Ag（NH₃）₂]⁺；配位；
（3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中，则易溶于水，
故答案为：HNO₃中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；
（4）氢键主要影响物质的熔沸点，使含氢键的物质的沸点高，故答案为：高．

点评：本题考查知识点较多，涉及物质熔点的比较、化学键、溶解性、氢键对物质沸点的影响等，题目难度中等，（2）为解答的易错点和难点．