Question

（1）某0．2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c= mol/L。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为

（3）经测定0．1 mol/L的KHSO4溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。

 

Answer 1

（1）2．5 (3分) （2） 106 g﹒mol-1(3分,未写单位扣1分) （3）2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑(2分)

【解析】

试题分析：（1）氯化钡物质的量为1÷2=0．5mol，则氯化钡物质的量浓度c=0．5÷0．2=2．5 mol/L；（2）据质量守恒定律可知C的质量为16+20-31．76=4．24g，则C摩尔质量为4．24÷0．04=106g/mol；（3）硫酸氢钾能电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，硫酸氢钾与铁反应的实质是铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气。

考点：主要考查物质的量浓度计算、物质的量计算以及离子反应方程式的书写的相关知识点。