题目内容
(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)?
?xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；
(4)下列说法正确的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1
(12分 （每小题3分）(1)50% (2)1 (3)2 (4)C
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，乙中平衡时A的浓度是0.5mol/L，所以消耗A的浓度是1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，则消耗B的浓度是0.5mol/L，因此乙中B的转化率是0.5÷1＝50％。
（2）甲相当于在乙的基础上压缩容器容积，应用瞬间A的浓度变为原来的2倍，但最终平衡时A的浓度小于1mol/L，这说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以x只能是等于1。
（3）乙中平衡时三种物质的浓度都是0.5mol/L，所以该反应的平衡常数K＝
（4）向平衡后的乙容器中充入氦气，压强增大，但反应物的浓度不变，平衡不移动，A不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以将乙容器单独升温不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，B正确；若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则相当于是在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以根据勒夏特列原理可知，最终平衡时平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1。
考点：考查可逆反应、平衡常数的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等
点评：由于压强对平衡状态的影响是通过改变浓度实现的，所以在判断压强对平衡状态的压缩时，需要注意的时，压强的变化是否引起反应物的浓度变化，如果浓度不变，则即使压强增大，平衡状态也不影响。在判断时需要特别注意，需要具体问题具体分析。
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?xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
?xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
?xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
