Ⅰ．化学反应经常伴随着颜色变化.下列有关反应显示的颜色正确的有①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色, ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色,③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 ④品红溶液通入过量氯气后褪色⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色, ⑥新制氯水久置后变为无色,Ⅱ．某化学实验小组同学为了证明.比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下图所示的实验装置. (1) 实验室常选用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是             。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
(3) 装置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。

解析

练习册系列答案

相关题目

(12分)

本题共有3个小题，回答有关问题：

(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是，实验现象；有关反应的化学方程式。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：

甲乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极，正极。

(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

I：

II：

III：

IV：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序

为 (填编号)。

②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为

③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

(12分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

回答下列问题：
（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。
（2）反应①～③的反应类型是_______，其中最容易发生此类反应的环烷烃是 (填名称)。
（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br₂可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。
（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是；

(12分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

回答下列问题：

（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。

（2）反应①～③的反应类型是_______，其中最容易发生此类反应的环烷烃是 (填名称)。

（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br₂可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。

（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是；

(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂ 。

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

(12分,每空3分) 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

I：接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。此时该装置中发生的化学方程式。

II：一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时：

(1).该装置中能量的转化是将。

(2).C(Ⅱ)的电极名称是（填写正极或负极），

(3) C(Ⅰ)电极反应式是：。

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