题目内容

某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
分析：该元素的第四电离能剧增，故该元素化合价表现为+3价，据此书写氧化物化学式．
解答：解：元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600，该元素的第四电离能剧增，故该元素化合价表现为+3价，故氧化物的化学式为M2O3，故选D．
点评：考查电离能与化合价的关系，难度不大，判断化合价是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
BC
BC
．
A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
+2
+2
价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号），其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
6
6
．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
c
c
（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
+2
+2
 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式）试从结构角度加以解释：
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3
某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（ ）
A．MO
B．MO2
C．MO3
D．M2O3

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