Question

现有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

请计算：

(1)原混合物中碳元素的质量分数。

(2)确定此两种碳酸盐的化学式。

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

(1)12.35%

(2)Na₂CO₃  NaHCO₃

(3)0.25 mol·L^-1

解析：本题是一道关于碱金属的图象题，主要考查考生对碱金属知识的掌握及解图象题的能力。设碳酸盐、碳酸氢盐的化学式分别为M₂CO₃、MHCO₃其物质的量分别是x、y，盐酸的物质的量浓度为c mol·L^-1，由图象可知第一阶段的反应为：M₂CO₃+HCl====MHCO₃ +MCl(0～12 mL)

第二阶段的反应为：MHCO₃+HCl====MCl+H₂O+CO₂↑

由题意可列出以下方程：

x=c×12×10^-3

x+y=c×20×10^-3

x+y=112×10^-3/22.4(根据CO₂气体的物质的量等于盐的总物质的量)

解方程组得出：x=0.003 mol  y=0.002 mol  c=0.25 mol·L^-1