题目内容
将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）|
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NaOH的质量分数 |
阳极析出物质的质量/g |
阴极析出物质的质量/g |
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A |
0.062（6.2%） |
19 |
152 |
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B |
0.062（6.2%） |
152 |
19 |
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C |
0.042（4.2%
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。 （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。 （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的
Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。 （4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表： 铵盐的质量/g 10.00 20.00 30.00 50.00 浓硫酸增加的质量/g m m 1.29 0 试回答： 该铵盐的成分为_______________________________。 该铵盐中氮元素的质量分数为：_______________________________(须列式计算）。 |
时，由于水的量减少，其质量分数增加可排除C、D，阳极析出氧气，阴极析出氢气，显然阳极的质量多，无需计算，可直接得出结论。
