题目内容

硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

I   SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

II  2HIH2＋I2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

a.反应III易在常温下进行       b.反应I中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

 

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。

A．NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4   D .NaHSO3

 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

 

 

（1）c

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）向右；b

（4）80%

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
64
64
．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
b
b
是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
b
b
，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是
催化剂
催化剂
．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
a、f
a、f
．
a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是        。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。

该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。

       相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

 a.平衡常数   b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的      ，产生H2的速率将增大。

   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

       某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

 

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。

a．???????? b．???????? c．????? d．HI

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），

a．平衡常数??????????? b．HI的平衡浓度

c．达到平衡时间???????? d．平衡时的体积分数

（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。

a．????? b．????? c．????? d．

 

硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 

Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是       。

a．反应Ⅲ易在常温下进行          

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O      

d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                    。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则    是原来的2倍。

a．压强                b．HI的平衡浓度   

c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数

（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离

（H2OH＋＋OH－）平衡      移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的       。

a．Na2CO3溶液   b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液  d．水   e．CuSO4溶液

（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，

当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为     。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网