题目内容
通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)．
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积．
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比．
答案：
解析：
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答案：(1)A．当两者恰好完全作用时，V(CO)＝2(m－n)L V(O2)＝(m－n)L B．当CO过量时，过量的CO的体积 C．当O2过量时，过量的O2的体积 (2)CO2与CO的体积比为1∶7． 可知：A．当两者恰好完全作用时，V(CO)＝2(m－n)L V(O2)＝(m－n)L B．当CO过量时，过量的CO的体积 原混合物中V(O2)＝(m－n)L V(CO)＝ C．当O2过量时，过量的O2的体积＝ 原混合物中V(CO)＝2(m－n)升V(O2)＝ 若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均分子量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余)，该混合气体的组成可用下法求得： 可得：V(CO2)∶V(CO)＝1∶7 |
L，原混合物中V(O2)＝(m－n)L V(CO)＝
L；
L；原混合物中V(CO)＝2(m－n)L，V(O2)＝
L；
L
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L
L
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L(在相同条件下测定)。
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