题目内容
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）| A． | Mg | B． | NH4Cl | C． | H2 | D． | NO2 |
分析 根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物来解答此题
解答 解：A．Mg为金属单质，不是化合物，不是电解质，故A错误；
B．氯化铵是盐，水溶液中电离，溶液导电，所以氯化铵属于电解质，故B正确；
C．氢气是单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；
D．二氧化氮本身不能电离出离子，所以此化合物为非电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质、非电解质概念实质理解，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| B． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 | |
| D． | 一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 |
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1 mol•L-1氨水中，NH3•H2O的分子数为6.02×1023 | |
| B． | 当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 | |
| C． | 白磷分子（P4）呈正四面体结构，31 g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 | |
| D． | 20 g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
10．对下列各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：纯铁＞生铁 | B． | 密度：乙酸乙酯＞硝基苯 | ||
| C． | 最高正化合价：F＞N | D． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量是物质所含微粒的数量 | |
| B． | 阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 | |
| C． | H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 | |
| D． | 标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L•mol-1 |
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++Cl- |
14．下列各组物质中，不互为同素异形体的是（ ）
| A． | 金刚石和C60 | B． | 红磷和P4 | C． | O2和O3 | D． | CH3CH3和CH4 |
11．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液 | B． | 新制氯水 | C． | 漂白粉 | D． | 液氯 |
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