题目内容
在含有Na+，Mg2+，HCO3-，SO42-的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na+)︰n(Mg2+)︰n(HCO3-)︰n(SO42-)=2︰1︰2︰1。
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：_________。
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有________；完全反应后，溶液呈________色，有关反应的离子方程式为________。
解析：
| （1）HCO3-+H2OƒH2CO3+OH-
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深 红Mg2++2HCO3- Mg(HCO3)2在加热时可依次发生下列反应： Mg(HCO3)2
|
Mg(OH)2↓+2CO2↑
MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑
、
的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO
===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
| 溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| 水 | 170 | 9.3 | 1.5×10－4 | 33.3 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO
和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。