题目内容
粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（ ）分析：A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池；
B．串联电路中转移电子相等，根据铜离子得电子数计算消耗空气的体积；
C．乙池中，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜；
D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子．
B．串联电路中转移电子相等，根据铜离子得电子数计算消耗空气的体积；
C．乙池中，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜；
D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子．
解答：解：A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池，则甲池是将化学能转化为电能的装置，乙池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以消耗空气体积=
÷20%×22.4L/mol=2.8L，故B正确；
C．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故C错误；
D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D错误；
故选B．
B．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以消耗空气体积=
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C．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故C错误；
D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，易错选项是D，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．
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