Question

（分）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10。据此回答下列有关问题：

⑴X、Y、Z处于____________周期。

⑵若Z原子最外电子数是Y原子最外层电子数的2倍。则元素Y的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式为_______________；X和W形成的化合物XW₂的电子式为________。

⑶若X、W能形成1:1型离子化合物，则其水溶液呈_______性（填“中”、“酸”、“碱”），

并写出电解YZ₂溶液的化学方程式___________________________。

Answer 1

⑴第三（2分）

⑵AlO₂^-+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-（2分） （1分）

⑶碱（1分）  MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑（2分）

解析:

⑴由于X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，题中已知原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，由此可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故为第三周期元素。⑵在第三周期主族元素中，最外层电子数是2倍关系的有Na与Mg、Mg与Si、Al与S，结合题意只有Al与S符合条件，即X是Na、Y是Al、Z是S、W是O。⑶由于X属于第三周期元素，W属于第二周期元素，形成的1:1型离子化合物可以是NaF和MgO，若是MgO，则Z是S，由于X、Y、Z最外层电子数之和为10，因此不合题意，XW只能是NaF，则Z是Cl，Y是Mg。