Question

用物质的量均为0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）

A、c（H⁺）＜c（OH^-）

B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L

C、c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）

D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析：物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液，已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液，已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，
A．根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L，故B正确；
C．溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题，难点是D，根据电荷守恒中钠离子和氢离子浓度判断即可．