Question

某二元酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生电离：H₂AH⁺＋HA^－　HA^－H⁺＋A^2－，已知NaHA的溶液呈碱性．

设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H⁺)最大的是________，最小的是________．

(2)c(H₂A)最大的是________，最小的是________．

(3)c(A^2－)最大的是________，最小的是________．

Answer 1

答案：(1)A,D;(2)C,D;(3)D,A
解析：

从电离方程式可知该二元酸为二元弱酸，且HA－的水解程度大于其电离程度．c(H+)最大的是溶液酸性最强A，因B选项中溶质为酸式盐，电离出H+程度比酸小；C选项中溶质反应完后为0.01 mol·L－1的H2A与0.01 mol·L－1的NaHA的混合溶液，HA－离子会抑制H2A的电离，产生的H+会减少．D选项中溶质反应完后正盐，只有水解没有电离应该是碱性溶液，c(H+)浓度最小．同理：c(H2A)最大的为C，最小的为D．c(A2－)最大的是D因该溶液中溶质为正盐，最小的是A，因其溶液的酸性最强，c(A2－)最小．