Question

某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（1）常温下，Na₂A溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：______；
（2）常温下，NaHA溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：______，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

【答案】分析：由一级和二级电离可知，第一步完全电离，第二步部分电离，则Na₂A溶液应呈碱性，NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，则溶液应呈酸性，以此解答该题．
解答：解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，导致c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，溶液中存在c（Na⁺）＞c（HA^-）由于的电离程度较小，则c（HA^-）＞c（H⁺），由于溶液中还存在水的电离c（H⁺）＞c（A^2-），则离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
故答案为：＜；HA^-?A^2-+H⁺；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，解答本题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．