Question

H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（　　）

电离常数	K1	K2
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2S	5.7×10-8	1.2×10-15

• A、NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S
• B、H₂S+2Na₂CO₃=Na₂S+2NaHCO₃
• C、Na₂S+H₂O+CO₂=NaHS+NaHCO₃
• D、H₂S+NaHCO₃=NaHS+H₂CO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；H₂S：K₁=5.7×10^-8，K₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．

解答： 解：25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；H₂S：K₁=5.7×10^-8，K₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A．H₂S＞HCO₃^-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S与Na₂CO₃反应能生成NaHS和NaHCO₃，故B错误；
C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃与Na₂S反应生成NaHCO₃，故C正确；
D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电离平衡常数的运用及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意强酸制弱酸原理的应用．