题目内容

表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是

[　　]

A．[Na+]＞＞＞[H+]＞[OH－]

B．[Na+]＋[H+]＝＋＋[OH－]

C．[Na+]＋[H+]＝＋2＋[OH－]

D．[Na+]＝＋＋[H2CO3]

答案：CD
解析：

　　【巧解导析】在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：

　　NaHCO3Na+＋(完全电离)

　　H+＋(只是微弱电离)

　　另外还存在水解反应：

　　＋H2OH2CO3＋OH－

　　的水解程度也不大，但比的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性．在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有，，H2CO3，其中以为主．由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确．由于溶液呈碱性，且与H2O都能电离出H+，故A项应改为：[Na+]＞[]＞[OH－]＞[H+]＞［］，即A项错误．


提示：

【巧解点悟】解题关键点是除了要清楚溶液中的两种守恒：电荷守恒、物料守恒外，还应对溶液中的主要矛盾与次要矛盾(从影响溶液酸碱性角度)区分清楚；以水解为主，故溶液呈碱性．解题易错点：若没有真正清楚电荷守恒、则易误选B；若不能区分的水解程度与电离程度大小，则会误选A．


练习册系列答案
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表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（　　）
表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（　　）
25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
；用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
＞
＞
0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
向溶液中通入约0.05mol H2S
向溶液中通入约0.05mol H2S
．
表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）
室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
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A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
与水的体积的变化关系
C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
与水的体积的变化关系
D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

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