Question

过氧化氢（H₂O₂）俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：

    （1）H₂O₂的电子式为        ；固态时H₂O₂为        晶体。

    （2）向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水（H₂O₂），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。

    （3）如果将9.60×10^-4mol在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L^-1的H₂O₂溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。

Answer 1

（1）H H分子

    （2）氧化（或漂白）

    （3）设A原子得n个电子，根据电子得、失总数相等列式：9.6×10^-4·n=0.024×0.1×2（1个H₂O₂分子失2个电子），解得：n=5，则A元素由+7价得5个电子降为+2价。

解析:

水分子的电子式为H H，根据水分子的电子式推断并写出过氧化氢的电子式，要注意在H₂O₂分子中有一个过氧键（—O—O—）；固态时，H₂O₂与H₂O一样，属于分子晶体；Na₂CO₃溶液呈碱性，加入酚酞后显红色，而滴入双氧水红色褪去，再加NaOH不显红色，说明H₂O₂具有强氧化性或漂白性，使有色基团的结构被氧化而改变，从而褪色；至于计算A元素的还原价态，首先应确定中A的化合价为+7，然后按得、失电子总数相等，列式求出A原子所得电子数，即可确定A元素的最终价态，反应中H₂O₂被氧化生成O₂。