题目内容
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，
下列说法正确的是（ ）
方案①：2.7gAl
| 100mL稀盐酸 |
| NaOH溶液 |
方案②：2.7gAl
| 100mLNaOH溶液 |
| 稀盐酸 |
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，
下列说法正确的是（ ）| A、X溶液和Y溶液中均只含一种溶质 |
| B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
| C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
| D、a、b曲线表示的反应都是复分解反应 |
考点：性质实验方案的设计,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：由实验方案可知，方案①：2.7gAl
X（AlCl3）溶液
Al（OH）3沉淀，
方案②：2.7gAl
Y（NaAlO2）溶液
Al（OH）3沉淀，
n（Al）=
=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答．
| 100mL稀盐酸 |
| NaOH溶液 |
方案②：2.7gAl
| 100mLNaOH溶液 |
| 稀盐酸 |
n（Al）=
| 2.7g |
| 27g/mol |
解答：
解：由实验方案可知，方案①：2.7gAl
X（AlCl3）溶液
Al（OH）3沉淀，
方案②：2.7gAl
Y（NaAlO2）溶液
Al（OH）3沉淀，
n（Al）=
=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，
A．由上述分析可知，X中溶质只有AlCl3，而Y中溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；
B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；
C．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；
D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D正确；
故选CD．
| 100mL稀盐酸 |
| NaOH溶液 |
方案②：2.7gAl
| 100mLNaOH溶液 |
| 稀盐酸 |
n（Al）=
| 2.7g |
| 27g/mol |
A．由上述分析可知，X中溶质只有AlCl3，而Y中溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；
B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；
C．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；
D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等．
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